元素周期表教学设计（复习）.docVIP

元素周期表和元素周期律 [复习目的] 掌握元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性）随着核外电子的同期性排布而呈周期性的变化规律； 掌握元素周期律及其实质； 掌握元素周期表的结构以及周期、族等的概念。 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释。 运用周期表，理解元素构、位、性三者的关系。 [教学时数]：一课时 [教学内容] [基础知识] 元素周期律的内容及其实质。 元素周期律的内容有三： 1、 2、 3、 。 其中，第 条是其实质。 元素周期表 1、元素金属性与非金属性的判断方法。 ①与酸或水反应轩换出氢气的难易程度 ②最高氧化物对应的水化物溶液酸性强弱 （1）金属性强弱判断方法： ③置换反应 ④金属阳离子氧化性强弱 （2）非金属性强弱的判断方法（请同学们自己完成） ① ② ③ ④ 2、周期表的结构：①概念 （1）、周期 ②特征 ③分类 ①概念 （2）、族 ②分类 ③特征 3、在元素周期表中的位、构、性三者之间的关系： 原子结构 周期表中的位置 单质及其化合物的性质 [典型例题及练习] 1.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　A.BeCl2　　　　　B.PCl3　　　　　C.PCl5　　　　D.N2 2.下列变化规律正确的是　A.O、S、Na、K的原子半径依次增强　 B.Na、Mg、Al的还原性依次增强；NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱　C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强；HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱　D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，而I-、Br-、Cl-、F-的还原性依次减弱3 x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　A.XYZ 　　　　 B.X2YZ 　　　　C.X2YZ2 　　　　D.X2YZ34、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为　　（A）XY　　　　　（B）XY2　　　　 （C）XY3　　　　　（D）X2Y35、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　（A）光气（COCl2）　　　　　　　　　（B）六氟化硫　　（C）二氟化硫　　　　　　　　　　 　 （D）三氟化硼6.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 (A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气 7.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 (A)X的原子序数比Y的小　　　　(B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大　　　　(D)X元素的最高正价比Y的小 9.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ?(A)XZYM　　　　(B)XYZM (C)MZXY　　　(D)XZMY10.(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：　　RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O　　(1)RO3n-中R元素的化合价是__________________。　　(2)R元素的原子最外层的电子数是____________。11．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 ??? [ ]　 (A)6和8　　　　　　(B)16和8　　　　　　(C)12和9 12．下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的