元素周期表（第一课时）04.pptVIP

* 元素周期表 第四节 批改 随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？ 答 原子半径由大逐渐变小 由此可得：氢原子的半径最大，112号元素的原子半径最小吗，结论显然是错误的。 错在没有“电子层数相同”这个前提和“稀有气体元素原子除外”这个特例。 答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大逐渐变小的周期性变化（稀有气体例外）。 元素周期表 一、编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 最外层电子数相同的元素必位于一纵行。 二、周期表结构 周期表 横向 纵向 同电子层 同最外层电子数 周期 短周期：12、28、38 长周期：418、518、632 不完全周期：26（732） 七主族： 七副族： ⅠA …… ⅦA 一VIII 族： 稀有气体元素 一0族： ⅠB …… ⅦB 最中间3 纵行 族 国际新规定：周期表中第几纵行就叫第几族 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 解释 氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？ IA族就是碱金属元素吗？ 氦元素虽然结构与ⅡA相似，但K层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元素完全不同，与0族元素相似。 不对，它包括氢元素和碱金属。 说明：氢元素也可放在卤素中，与卤素得到1e即达稳定结构相似，但氢更多地体现失1e的性质，与碱金属相似，故放在ⅠA 三、元素性质递变规律 同周期（左→右） 项 目 核电荷数 同主族（上→下） 电子层数 原子半径 化 合 价 相 同 逐渐减小 最高正价：+1 →+7 逐渐增大 负化合价：- 4 → -1 增 大 逐渐增大 逐渐增大 最高正价=族序数 负化合价= -(8-族序数） 小结 七Ａ七Ｂ一Ｏ一Ⅷ，罗马序 三短三长一不完全，阿拉伯 元素名称是形声字，单质态 元素符号为拉丁文，大小写 前三周期必须牢记，常考查 稀有气体常做参照，定位置 练习 推算原子序数为6,13,34,81的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6 -10=-4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34 -36 =-2 第四周期第ⅥA 族。 第81号元素： 81 -86 =-5 第六周期第Ⅲ A 族。 练习2 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是相邻同周期元素，B、C是同主族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 三种元素原子最外层电子平均数为 17÷3 = 5.7≈6 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 三种元素质子数之和为31，平均质子数约为10，应为二个2周期元素和一个3周期元素 可得：A是氮元素　B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S 5 + 2×6 = 17 作业 复习P132-P134 预习P134-P138 *