北工大分析化学第章分析化学概论.pptVIP

* 1.2 滴定分析法概述 1.2.1 方法介绍 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et ) 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 生命科学与生物工程学院 滴定操作 * 1.2 滴定分析法概述 1.2.1 方法介绍 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et ) 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 生命科学与生物工程学院 滴定操作 1.2 滴定分析法概述 1.2.1 方法介绍 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et ) 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 生命科学与生物工程学院 滴定操作 (1)酸式滴定管与碱式滴定管有何区别 (2)酸式滴定管与碱式滴定管如何操作 生命科学与生物工程学院 如图 如图 复习提问： 碱式滴定管 酸式滴定管 滴定分析法优点：准（Er ? 0.2%）、简、快 滴定分析法分类：酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 一、滴定分析法对滴定反应的要求　 1.定量 、完全 有确定的计量关系（定量计算基础） 反应的完全程度达99.9%以上 3.有简便可行的确定终点的方法 2.反应快速 滴定操作 二、滴定方式 1.直接滴定法: 满足滴定三要求 NaOH ?酚酞 HCl 2.置换滴定法： 不满足滴定三要求中的1（即不定量） 3 3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2或3 4.间接滴定法： 不满足滴定三要求中的1 扩展了滴定的应用范围 4 标准溶液的配制和浓度的标定 标准溶液：具有准确浓度的溶液（通常保留四位有效数字） 基准物质（基准试剂）：用以配制标准溶液或标定标准溶液的物质。见表4-1 基准物质的条件： 组成与化学式完全相符； 纯度足够高（99.9%）； 稳定（见光不分解、不氧化、不易吸湿）； 摩尔质量较大； 常用的基准物质有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4·2H2O； Na2B4O7·10H2O；CaCO3;NaCl;Na2CO3 8 一、标准溶液、基准物质 * 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色 注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别 生命科学与生物工程学院 * 1.2.4 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式) 移液管(量出式) 滴定管(量出式) 校准方法: 1. 绝对校准 2. 相对校准: 移液管与容量瓶 生命科学与生物工程学院 * 常用滴定分析仪器 容量瓶 吸量管 锥形瓶 移液管 酸式滴定管 烧杯 量筒 容 量 仪 器 * 1.2.5 滴定分析计算 国际单位制（SI）的基本单位（7个）： 长度(l) －米( m) 质量(m) －千克（kg） 时间(t) － 秒(s) 电流强度(i) － 安培(A) 热力学温度单位(T) － 开尔文(K) 物质的量(n) － 摩尔(mol) 光强度单位 (I)－ 坎德拉(cd) 物理量符号为斜体, 单位符号为正体 * 分析化学中常用的量和单位 物质的量: n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1) 质量: m (g、mg) 体积: V (L、mL) 质量分数: w (%) 质量浓度: ? (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量: Mr 相对原子量: Ar 必须指明 基本单元 二、标准溶液的配制 1.直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、