化学平衡状态和平衡常数专题.pptVIP

化学平衡状态 －－化学反应限度 一、可逆反应： 三、可逆反应达到平衡的标志 1、直接判断 V正＝ V逆0 各组分浓度不变 2、间接判断 反应物的转化率、产物的产率不变 平衡体系的颜色不变 绝热容器中体系的温度不变 三、可逆反应达到平衡的标志 3、特殊判断 A(g)+B(s) 2C(g) 化学平衡常数 －－化学反应限度 * * 一、自发过程的变化趋势 1、能量趋于降低 2、混乱度趋于增加 二、化学反应自发进行的方向 2、物质的混乱度趋于增加 1、物质具有的能量趋于降低 ——?H(焓变)0 ——?S(熵变)0 焓(H)判据 熵(S)判据 放热反应 熵增原理 注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。 体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G 0时可自发进行）。 ＜０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ 反应在该状况下能否自发进行 ＜０ 自发进行 ＞０ 不自发进行 低温时＞０,高温时＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温不自发,高温自发 低温自发,高温不自发 ?H ?Ｓ ?Ｇ 1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 2、几个可逆反应实例： Cl2＋H2O HCl＋HClO N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 CO＋H2O CO2＋H2 高温 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 3、说明： ① 可逆反应的正反应和逆反应共存，反应物和生成物共存于同一反应体系中，反应不能向某一方向进行完全。 ② 可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。可逆反应用“ ” 代替“＝”。 ③ 化学反应都有一定的可逆性，通常所说的可逆反应是指可逆程度比较大的反应；对那些正反应很强，逆反应很弱的反应，一般认为是不可逆反应。 二、化学平衡状态 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下： （1）反应开始时： v(正)很大，v(逆)为 。 （2）反应进行时： 反应物减少，v(正)逐渐变 。 生成物由无到有逐渐增多，v(逆)从 开 始逐渐 。 （3）反应达到平衡时： v(正) v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。 1、化学平衡状态的建立： 2、化学平衡概念： 可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 3、注意： ①只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，解决有关化学平衡的问题时，首先要看清该化学反应是否为可逆反应。 ②化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果。 ③化学平衡状态的建立还必须具有一定的外部条件（温度、浓度、压强等），所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同。 4、化学平衡状态的特征： “逆、等、动、定、变” （1）逆：可逆反应。 （2）等：v(正) = v(逆) （3）动：v(正) = v(逆)0 。 （4）定：组分的浓度等保持不变，且0 。 （5）变：一定条件下的相对平衡状态 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 3．当可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于 （ ） A．S02、02中 B．S02、S03中 C．S03中 D．S02、02、S03中 练习与实践 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(H2) C．3v正(N2)= v逆(H2) D．v正(N2)= 3v逆(H2) 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ( ) ①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时闻内生成m mol A，同时生成3m mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④