龙文教育 化学反应速率和化学平衡.docVIP

专题一 化学反应速率 【考点梳理】 化学反应速率的概念：单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度的增加量 化学反应速率的表示方法： ①对于同一个化学反应，在同一时间段内，化学反应速率弱用不同物质表示，数值会因化学方程式中的化学计量数的不同而不同，但实质是相同的； ②对于同一个化学反应，要比较其在不同时间段内化学反应进行的快慢，必须将化学反应速率转化成同一种物质后再进行比较； ③比较化学反应速率大小时，必须使化学反应速率的单位一致； ④化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均取正值。 影响化学反应速率的因素 【典例精析】 1、将 4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③2s 时物质 A 的转化率为70％④2s 时物质 B 的浓度为0.7 mol?L－1 其中正确的是（ ） A①③ B、①④ C、②③ D、③④ 2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ?? ） A0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 （ ） A、反应开始2 min内平均反应速率最大 B、反应速率先增大后减小 C、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 4、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4—8 min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是 （ ） A、2.5μmol/L·min和2.0μmol/L B、2.5μmol/L·min和2.5μmol/L C、3.0μmol/L·min和3.0μmol/L D、3.0μmol/L·min和3.0μmol/L 5、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A、2.8mol　　　　 B1.6mol　　　　 C3.2mol　　　　　 D3.6mol 6、对A+3B＝2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A、υ(A)= 0.3 mol/(L·min) B、υ(B)= 0.8 mol/(L·min) C、υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D、υ(D)= 0.8 mol/(L·min) 7、4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 A、υ(O2)=0.01mol/(L·s)　　　 B、υ(NH3)=0.001mol/(L·s) C、υ(H2O)=0.008mol/(L·s)　　 D、υ(NO)=0.008mol/(L·s) 8、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A、2SO2+O22SO3　　　 B、CO+H2O(气)CO2+H2 C、CO2+H2OH2CO3　　　 D、OH-+H+＝H2O 在密闭容器中进行反应：2A3B2C。开始时C的浓度为a mol，2in后C浓度变为2mol/L，A和B的浓度均变为原来的，则下列说法中（ ）A、用B表示的反应速率是75a mol/(L·min)