龙文教育 水溶液中的离子平衡.docVIP

专题一 弱电解质的电离 【考点梳理】 电离平衡状态的特征：弱、等、定、动、变、吸 影响电离平衡的因素：温度、浓度、外加试剂等。 一般地，加热时，不考虑电解质挥发、分解；加水时，溶液体积增大程度大于电离增大的程度；加入物质是否与弱电解质发生化学反应等。电离平衡移动能“减弱”改变，但不能“抵消”改变。 电解质导电能力强弱：自由移动离子浓度越大，导电能力越强；另外，当两种电解质溶液中自由移动离子的浓度相同时，离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强。 判断强弱电解质的一些方法 实验方法 结论 测0.01mol/L HA的pH pH=2，HA为强酸；pH＞2，HA为弱酸 测NaA 溶液的pH pH=7，HA为强酸；pH＞7，HA为弱酸 相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 若HA溶液导电性弱，则HA为弱酸 测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后pH的变化 若HA溶液pH变化较小，则HA为弱酸 测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多，则HA为弱酸 测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量 若耗碱量相同，HA为强酸；若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸 5、水的离子积常数：25℃时，Kw=10-14 6、溶液pH值的计算 （1）单一溶液的pH值计算： pH=-lg[c(H+)] （2）酸碱溶液稀释后溶液的pH：①强酸（碱）体积每稀释10倍，pH增大（或减小）1②弱酸（碱）的变化较相应的强酸（碱）要小 ③无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只可能趋近于7；碱反之亦然。 （3）混合溶液pH计算：先计算，后算c(H+) 7、酸碱中和滴定：误差分析 【典例精析】 1、(2006 全国II ) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性 (2007 天津 )25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- ；ΔH 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变 下列说法不正确的是 A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B、在0.1 mol/L 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小 C、在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液中，Al3+不可能大量存在 D、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在 (2008 全国II )取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A、0.01mol/L 　　　　　　　　　　　　　B0.017mol/L C、0.05mol/L 　　　　　　　　　　　　　D0.50mol/L 5、(2007 全国I )室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 A、≥7 B、一定7 C≤7 D、可能=7 (2000 天津江西 )室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为 A、1.0×10-7 mol·L-1 B、1.0×104 mol·L-1 C、1.0×10-2 mol·L-1 D、1.0×10-12 mol·L-1 8、(2004 全国II )将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A、溶液中c（H+）和c（）都减小 B、溶液中c（H+）增大 C、醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大 (2005 全国卷II )相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量 (2009 全国II ) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚