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《氧化还原反应》知识点 一、概念判断： ? 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） ? 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） ? 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 ? 4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 ? 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 ? 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 ? 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质）， 也可能被还原（由阴离子变单质）。 ? 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态,，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。 ??9、常见的氧化剂和还原剂： ?10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： ?? 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 ?例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2－、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。 二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） ? 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物） 例： ? 2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂） 例： ? ?三、氧化还原反应的分析： ? 1、氧化还原反应的类型： ?（1）置换反应（一定是氧化还原反应） ????? 2CuO + C? =? 2Cu + CO2 ???????SiO2 +2C =Si + 2CO ????? 2Mg + CO2 ?=? 2MgO + C???? ?? 2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 ???????（2）化合反应（一部分是氧化还原反应） ?来源：(/s/blog_4a4aa1d30100c2jh.html) - 《氧化还原反应》知识点_心泉_新浪博客????? 2SO2 + O2? =??2SO3???????????????2FeCl2 + Cl2 ?= ?2FeCl3 ?（3）分解反应（一部分是氧化还原反应） ???? 4HNO3（浓）= ?4NO2↑+ O2↑+ 2H2O? ??2HClO = 2HCl + O2↑ ?（4）部分氧化还原反应： ???? MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O ???? Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O （）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应） ???? 2H2S + SO2 = 3S + 3H2O ???? 5Cl – + ClO3- + 6H+=3Cl2↑ + 3H2O ? （）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： ?????2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ???? 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2、氧化还原反应分析： （1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （2）分析四物中亮的关系：特别是归中反应、部分氧化还原反应 例：根据反应：8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2，回答下列问题： 氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是四、氧化性、还原性的判断： ?? 例：根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是 A.Br－Fe2+I－??? B.I－Fe2+Br－???? C.Br-I－Fe2+?? D.Fe2+I－Br－