水溶液中离子平衡讲评学案.docVIP

水溶液中的离子平衡学案【教学目的】结合典型的例题和练习，掌握电离平衡知识、水解平衡知识的应用。 【教学重点】弱电解质的电离平衡和水解平衡的应用 【教学难点】弱电解质的电离平衡和水解平衡的应用 【课前训练】 1. 下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2.关于强弱电解质的叙述错误的是（??? ） A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。 3.把0.05molNaOH固体加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是 A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 4.Na2CO3溶液呈碱性的原因用方程式表示为 能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（ ） ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加水稀释 ④加少量NaOH 5．下列说法错误的是： A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在； B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深； C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。 溶液中微粒浓度的大小比较 解题方法： 1.掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 2．分清他们的主要地位和次要地位 溶液中的三大守恒：①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 如碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒：_________ ________ 【常见题型】 一、溶质单一型 ※※关注三个守恒 1.弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（? ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液： 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ） A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 【归纳】解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。） 4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 5.强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 练习： 1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。 A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c