金属钠的性质及应用(修改版).pptVIP

金属钠的性质及应用 小刀切钠 总结：金属钠的物理性质 金属钠： 色 实验探究2： 1、钠与氧气反应 【对比归纳】 （1）钠与氧气反应 在常温下与空气反应： 4Na + O2 ====2Na2O（白色固体） 在空气中燃烧： △ 2Na + O2 ====Na2O2（淡黄色粉末） 注意：反应条件不同，产物不同！ 实验探究3：金属钠与水反应 想一想 ? （1）金属钠为什么要保存在煤油中？ [知识拓展] 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。如果金属钠与硫酸铜溶液作用，结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。 3、与酸溶液反应 钠与水反应本质是与水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，实质是与溶液中的氢离子反应。 钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 4、钠与盐溶液的反应 4、与盐溶液的反应 ? 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 高压钠灯:发出金白色光，它具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强  三 决定 决定 结构 性质 保存（煤油） 金属钠的性质与应用 一、金属钠的物理性质 二、金属钠的化学性质 （1）与氧气反应????? 常温：4Na + O2 == 2Na2O (白色) 点燃：2Na +O2 ==?2Na2O2（淡黄） （2）与水反应???? ???2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮、 熔、 游、 响、 红 （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（酸不足或过量） （4）与盐溶液反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑?? 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 三、钠的用途????? * LOGO 金属钠、金属镁的发现者 ——戴维 2010年1月9日下午6时左右，洛阳新安电力集团有限公司下属企业洛阳万基金属钠有限公司制钠车间发生火灾。据围观的群众介绍，当时着火现场火光熊熊，不时还传来几声爆炸声，车间的玻璃已被全部震碎。 消防官兵现场查询得知，此次火灾起火原因是液态金属钠泄漏，流到地沟，遇潮发生爆炸。由于金属钠属于特殊金属，遇水后会引起爆炸，不能用水灭火，必须用干粉灭火器和四氯化碳灭火器。现场人员采用工业盐、水泥进行灭火，21时40分将火扑灭。 　　据悉，此次火灾造成直接经济损失8万余元，无人员伤亡。现生产已恢复正常。 一、金属钠的物理性质 煤油 切钠 实验探究1： 实验一： 1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面的颜色和光泽。 2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化 实验现象： 用小刀切割开的切面呈_________色， 切面迅速变_____。 暗 银白 银白色金属 硬度 软 密度 ?煤油?钠?水 熔沸点 低 导电、传热性 良 好 有延展性 金属钠是如何保存的？ ⑴实验室常将金属钠保存在 盛有煤油的试剂瓶中。 ⑵工业上用煤油或固体石蜡 将金属钠封存在金属桶中。 现象： 钠先熔化，然后在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 钠在空气中燃烧 二、金属钠的化学性质 2Na2O （白色） + O2 = 2Na2O2(淡黄色) 把钠放在水以前 钠放在水中 实验探究3： 1、将一小块钠投入到盛有蒸馏