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高一学年测试题 一、单项选择题（每小题2分） 1.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 2.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ） A. 　　B. ??? C ??D. 　 3. 物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A 1:7 B7:1 C7:8 D8:7 4. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ） A. HF和 B. C. D. 和 5. 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A 金属钠和硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+ ＝ Cu↓＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+＋ 6SCN- ＝ [ Fe(SCN)6] 3- D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 7. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 8. 3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原后变为3个SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 10. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+ C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32( 11. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 12. 已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．CO32一 B．SO32一 C．Cl- D．HCO3一 13.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2） C．K+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3） 14.丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 15. 已知为IIA族元素，为IIIA族元素，它们的原子序数分别为和，且、为同一周期元素，下列关系式正确的是（ ） A. B. C. D. 16. 图5—11为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E的原子核外有三个电子层，则A、D分别是（ ）A. O、Cl B. N、Si C