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滴定分析练习题 一、选择题 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（ ） (A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验 2．系统误差(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏大(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大pH = 5.00时,0.20mol?L-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol?L-1 (B) 0.10 mol?L-1 (C) 0.075 mol?L-1 (D) 0.050 mol?L-1 6．今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 7．下列物质(0.1mol?L-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( ) (草酸的pKa1 = 1.23, pKa2 = 4.19；酒石酸的pKa1 = 3.04 pKa2 = 4.37；硫酸的pKa2 =1.99；亚硫酸的pKa1 = 1.82, pKa2 =7.00) (A) 草酸 (B)酒石酸 (C) 硫酸 (D) 亚硫酸 8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg(Y(H)=6.5, 则测得的是 ( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 9．在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 10．Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -------------( ) ((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 11．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 12．0.05 mol?L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol?L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( ) [已知此条件时 ( (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ( (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 二、填空题 1． 准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。 精密度高低用_________________衡量,它表示_________________。 2．下列数据的有效数字位数为：pH=3.08 位；K=1.07×10-3 位。2,3 3．60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是________________________________________________。 4． EDTA滴定中, 介质p