弱电解质的电离和溶液的酸碱性测试卷(一).docVIP

《弱电解质的电离和溶液的酸碱性》测试卷 编号 姓名 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 .甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　) A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊溶液显红色 .在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 ．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不用标准液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的(　　) 7、下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12等体积混合C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 、下列说法正确的是 (　　) A．向水中加入H2SO4溶液能使H2OH＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 (　　) A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸醋酸 C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　) A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．此酸的电离平衡常数约为1×10－7B．升高温度，溶液的pH增大 C．该溶液的pH＝4 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(　　) A．①②③④ B．③①②④C．④②③① D．④②①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 15.(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。? (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。? 向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。? 若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。?若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。? 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在电离平衡为(用电离平衡方程