弱电解质的电离平衡(文).pptVIP

弱电解质的电离平衡 专题三 溶液中的离子反应 复习回顾 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物 小结： 复习回顾： 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的 电解质。 活动与探究：P62 1、醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 复习回顾： 化学平衡 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。 化学平衡特征 逆、动、等、定、变 化学平衡的移动 当条件改变时，原平衡被打破，可逆反应会在新的条件下建立新的化学平衡 写出醋酸的电离方程式 弱电解质的电离平衡 电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 电离平衡的特征 逆、动、等、定、变 电离平衡的移动 电离平衡移动 当一些条件改变使电离平衡被打破时，平衡会向着减弱这种变化的方向移动 影响电离平衡的因素 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 ②浓度: 三、电离方程式的书写 强电解质完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“ ” 多元弱酸分步电离 多元弱碱分步电离，但习惯上用一步表示 两性氢氧化物按两种方式电离 酸式盐的电离 * * * * 1、下列物质中①NaCl溶液；②NaOH；③H2SO4；④Cu；⑤CH3COOH；⑥NH3·H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨H2O 属于电解质的有: 属于非电解质的有: ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 区分电解质、非电解质可从两方面入手。一是从现象：在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电的化合物都是电解质，不能导电的化合物都是非电解质；二是从本质：化合物本身能直接电离出离子的是电解质，化合物本身不能直接电离出离子的是非电解质。单质既不是电解质也不是非电解质。 2、下列物质能导电的是______ ,属于强电解质的是______ ,属于弱电解质的是________ ,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g. 常见的强电解质有哪些? （1）强酸: （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 （3）大部分盐及活泼金属的氧化物: 如NaCl、Na2O等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等 （1）弱酸：如H3BO3、CH3COOH（等大多数有机酸）、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱电解质有哪些? （2）弱碱：如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。 pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 实验3 盐酸和醋酸性质比较：各取5 mL 1mol/L 溶液的导电性 与镁条反应 溶液的pH 方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 大(1) 小(=1) 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 弱 强 盐酸中离子浓度大 产生H2的体积： 相同 问题解决：根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证 结论 实验现象 实验方案 实验假设 有差异。 测pH值；测导电性；测稀释时pH的变化；测相同条件下相应的硫酸盐的pH值；pH值相同时，等体积的溶液消耗的盐酸的多少；分别加入相应的氯化物（氯化钠或氯化铵）溶液时，比较pH变化的大小。 NaOH溶液：pH值大、导电能力强；pH值相同时稀释相同倍数，NaOH的pH变化大；硫酸铵的的pH小于硫酸钠；pH值相同，等体积时，氨水消耗的盐酸多；氨水中加入氯化铵时pH值变化大。 相同浓度的氢氧化钠的电离程度比氨