弱电解质的电离第一课时.pptVIP

实验3-1现象分析： 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 实验3-2现象分析： 二、电解质的电离方程式书写 第一节 弱电解质的电离 （第一课时） 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么有的物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 思考 非金属氧化物等 酸、碱、盐等 实 例 极性键结合共价化合物 离子化合物、少量共价化合物 结构特点 溶质分子 离子或分子与离子共存 溶液中存在的微粒 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 概 念 非电解质 电解质 相关知识复习 1.电解质与非电解质 不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 共价化合物 无机化合物 有机化合物 酸，碱，盐，氧化物 等 树状分类 电解质 弱电解质 强电解质 化合物 非电解质 离子化合物 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 交叉分类 非金属氧化物 NH3 大部分有机物 共价化合物 例：弱酸、弱碱、水 共价化合物 例：强酸 离子化合物 例：盐、强碱 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH 电解质： 非电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O 思考： 与镁反应 现象 溶液pH 1 mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 剧烈 缓慢 小 （0） 大 （2.4） 思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？ NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 实 例 有离子、也有分子 只有离子 溶液中存在的微粒 可逆、部分电离 不可逆、完全电离 电离过程 弱酸、弱碱、水 强碱、强酸、大部分盐 物质类别 在水溶液中部分电离的电解质 在水溶液中全部电离的电解质 概 念 弱电解质 强电解质 2.强、弱电解质 （2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？ （1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？ 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 （3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 H+ （4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿___不同而引起的 H+浓度 （5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 _____________________________________________________________________。 c(H+盐酸)＞c(H+醋酸)，盐酸和醋酸溶液的电离程度不同 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO- 盐酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离 一、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 部分电离 可逆 存在电离平衡 v t t1 v(电离)＝v(结合) 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 电离速率 分子化速率 CH3COOH CH3COO- + H+ 2、弱电解质的电离平衡 逆：弱电解质的电离是可逆过程 动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合) 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征 （1）0.1mol/L CH3COOH溶液与Na2CO3溶液混合后有气泡产生，说明什么？ （2）0.1mol/L H3BO3(硼酸)溶液与Na2CO3溶液混合后没有气泡产生，说明什么？ 2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + H2O + CO2 说明：醋酸的酸性比碳酸的酸性强 说明：硼酸的