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弱酸电离常数的测定.ppt
弱酸电离常数的测定 1. 实验目的 学会测定弱酸电离常数和电离度 学会pH计的正确使用方法 2. 基本原理 醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，存在下列电离平衡：HAc = H+ + Ac- 在一定温度下，用pH计测出已知浓度溶液的pH值，即可求出K?值及? 3. 仪器和药品 pHS-2酸度计 碱式滴定管、移液管 标准NaOH(0.1mol?dm-3) 醋酸(6mol?dm-3) 酚酞指示剂 未知一元弱酸 4. 实验步骤 1. 醋酸溶液的配制 用6mol?dm-3醋酸溶液配制0.1mol?dm-3醋酸溶液250.00cm3 2. 醋酸溶液的标定 准确移取25.00cm3醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液标定 标定2次，取平均值 HAc标定数据记录表 实验步骤 3. 用酸度计测定pH值 配制不同浓度醋酸溶液，测定pH值 注意：必须按从稀到浓的次序测量pH值 实验步骤 4. 未知弱酸电离常数的测定 10.00cm3未知一元弱酸，用标准NaOH溶液滴定至终点；然后，再加入10.00cm3该弱酸溶液，混合均匀，测定其pH值。计算该弱酸的电离常数 5. 问题与讨论 醋酸的起始浓度是如何获得的？用甲基红作指示剂可以吗？ 测定pH值时，为什么要按从稀到浓的次序？ 如何计算未知一元弱酸的电离常数？其测定原理是什么？ 酸度计的使用 酸度计 酸度计 酸度计使用 插上电源，预热30’ 标定（实验室已完成） 把选择开关旋钮调到pH，调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值 用蒸馏水和待测溶液清洗电极，把电极浸入溶液中并轻微搅拌，待显示稳定后读数 测量完成后，用蒸馏水洗涤电极，吸干，放入标准溶液中 * * 平均浓度mol?dm-3 醋酸浓度mol?dm-3 标准NaOH用量cm3 滴定后滴定管读数cm3 滴定前滴定管读数cm3 标准NaOH浓度mol?dm-3 醋酸体积cm3 0.0 50.0 5 20.0 30.0 4 30.0 20.0 3 40.0 10.0 2 45.0 5.0 1 K? ? pH 醋酸溶液浓度mol?dm-3 水体积cm3 醋酸体积cm3 编号 选择开关 温度补偿旋钮 斜率调节旋钮 定位调节旋钮 复合电极 标准溶液 电极接口 对比电极 保险管 开关
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