实验1-滴定分析基本操作练习.docVIP

实验3 滴定分析基本操作练习P40 一、实验目的 1. 明确滴定分析的基本概念以及指示剂选择的原则。 2. 了解标准溶液配制的两种方法。 3. 初步练习滴定分析的基本操作。 二、实验原理 用已知准确浓度的标准溶液（滴定剂）滴定到一定量被测物质中，直到两者按化学计量反应完全为止，根据所消耗滴定剂的体积和浓度，计算被测物质的浓度 三、知识点 1. 盐酸和氢氧化钠的配制：浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以不能用直接配制，需先配进似浓度后用适当的基准物或已知准确浓度的标准标定，测其浓度。 2. 0.1MHCl和NaOH相互滴定 化学计量点：该反应的化学计量点pH=7,滴定的pH突跃范围4.3~9.7 指示剂：可选甲基橙（3.1~4.4）酚酞（8.0~.9.6） 由于分析人员对颜色观察的敏锐程度不同，选择不同的指示剂会存在误差 （1）NaOH滴定HCl 终点pH=9.0，选择指示剂：酚酞 终点颜色变化：无色~粉红色 相对平均偏差±0.1% （2）HCl滴定NaOH终点pH=4.0，选择指示剂：甲基橙 终点颜色变化：黄色~橙色 相对平均偏差±0.2% 3.玻璃仪器的使用： （1）酸碱滴定管的使用：P32~33 a.酸式滴定管的使用：演示凡士林的涂法 b.碱式滴定管的使用：演示玻璃珠的使用，以及气泡的排除 （2）移液管的使用：P31 （3）容量瓶、锥形瓶、试剂瓶等仪器的使用：P32 四、实验内容 1. 溶液配制 (1) 0.1mol·L-1 HCl溶液的配制（1L/人） 量取16.7mL1:1的盐酸，放入500烧杯。，稀释至所需溶液 (2) 0.1mol·L-1 NaOH溶液的配制（1L/人） 称量：在 小烧杯中克NaOH，溶解，稀释 2. 盐酸和氢氧化钠溶液的相互滴定 (1)0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH（甲基橙为指示剂） 平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差±0.2%，否则应重做。 (2)0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl（酚酞为指示剂） 平行测定三次，要求三次测定结果相对平均偏差±0.2%，否则应重做。 五、实验数据记录及处理 1.溶液配制 配制0.1mol·L-1 HCl溶液 1000量取浓HCl 8.3 mL。 配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 1000 mL，称取固体NaOH 4 g。 2. 盐酸和氢氧化钠溶液的相互滴定 (1)0.1mol·L-1 HCl滴定0.1mol·L-1 NaOH（甲基橙为指示剂） 次 数 数 据 内 容 1 2 3 NaOH 溶液 初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL HCl 滴定 初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL 数据 处理 体积比 体积比平均值 体积比相对平均偏差/% (2)0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1HCl（酚酞为指示剂） 次 数 数 据 内 容 1 2 3 HCl溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 NaOH 滴定 初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL 数据 处理 体积比 体积比平均值 体积比相对平均偏差/% 数据处理 1.计算 2.相对误差=绝对误差/真实值×100% 绝对误差=测定值-真实值 真实值=各次测定值的算术平均值 极差=一组测定值中最大值与最小值之差 相对平均偏差=平均偏差/真实值×100% 平均偏差=各次测定值的个别绝对偏差绝对值的均值 六、思考题 1. 为什么HCl和NaOH标准溶液一般都用间接法配制，而不用直接法配制？ 3. 在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用标准溶液润洗内壁2～3次？测定中使用的锥形瓶或烧杯是否要用干燥的？要不要用标准溶液润洗？为什么？ 4. 在每次测定完之后，为什么要将标准溶液再加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 七.下次实验：P28实验1 ,P43实验4 值日生：1-4号