实验4-2混合碱的组成及其含量的测定.pptVIP

混合碱的组成及其含量的测定 (双指示剂法) 实验目的 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法； 实验原理 混合碱是何物？ 混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物 实验原理及相关知识 如何测定各个组分及其含量？ 可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定,滴定混合碱时有两个化学计量点： 第一个计量点时，反应为： Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O 溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。 实验原理及相关知识 第二个化学计量点时，滴定反应为： NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 溶液pH为3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色，滴定体积为V2(ml)。 当V2 V1时，则混合碱为Na2CO3＋NaHCO3； 当V1 V2时，为Na2CO3＋NaOH。 实验原理及相关知识 如何计算混合碱各组分的含量？ 当V2 V1时： 实验原理及相关知识 当V1 V2时： 实验试剂与仪器 混合碱试样 甲基橙指示剂（1g/L水溶液） 酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液） HCl标准溶液 实验仪器 ：分析天平；称量瓶；烧杯；容量瓶；移液管；玻璃棒；锥形瓶；酸式滴定管 实验步骤 1．混合碱试液的配制 用递减称量法，准确称取0.80-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后,转移到100ml容量瓶中定容。 2．第一终点的滴定 用25ml移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数V1。 实验步骤 3．第二终点的滴定 在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数V2。 4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。 注意事项 在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙,立即滴V1 ,再分别滴V2.不能在三个锥形瓶分别滴V1，再滴V2. 称量要迅速（试样尽量少暴露在空气中），以减少误差； 临近第二终点时，一定要充分摇动锥形瓶，以防止形成CO2的饱和溶液而使终点提前到达。 终点时酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次滴定条件尽量掌握一致； 终点前纯水吹洗的次数和用量尽量少，吹洗杯壁操作要正确。 * * 总碱度: Na2O%＝ Na2CO3%＝ NaHCO3%＝ Na2CO3+ NaHCO3 总碱度 Na2O%＝ Na2CO3%＝ NaOH%＝ Na2CO3+ NaOH * *