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第二节铁和铁的化合物 铁复习要点 一、铁的重要物理性质：________________________________________ 二、铁的重要化学性质(用化学方程式表示，是离子反应的必须用离子方程式表示) 1、Fe与浓硫酸加热反应_______________________________________， Fe与氯气反应____________________, Fe与硫反应__________________. 2、Fe与水蒸气反应__________________________________， 3、与盐酸反应_____________________， 4、过量的铁与稀硝酸反应__________________________________。 5、Fe与CuSO4和FeCl3溶液反应：______________________________、_______________________________。 三、铁的重要化合物 在溶液中Fe2+显_____色，Fe3+显_____色，Fe2O3是____色， Fe(OH)3是______色，含Fe3+与SCN--的溶液混合后呈____色。 用离子方程式或化学方程式表示下列反应 铁盐的相互转化（离子方程式表示） 五、在2LFe2(SO4)3和CuSO4混合液中加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g沉淀。求原混合液中两种物质的物质的量浓度分别是多少？ 解：nFeSO4=2L×0.25mol·L-1=0.5mol 其中含Fe2+=0.5mol ×56gmol-1=28g30g 所以原铁粉过量,溶液中无Cu2+,含有FeSO4。设原Fe2(SO4)3为x,CuSO4为y. 则 3x+y=0.5 ① 又因为Fe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4 △m 1mol 56g 56g x 56x g 56x g CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4 △m 1mol 56g 64g 8g Y 56y g 64y g 8y g 所以:30g-56x g + 8y g =26g ② 联解①、②得x=0.1mol y=0.2mol 所以[Fe2(SO4)3]=0.1mol/2L=0.05mol·L-1 [CuSO4]=0.2mol/2L=0.1 mol·L-1 答原溶液中[Fe2(SO4)3]为0.05mol·L-1;而硫酸铜的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 * 多媒体创作人——颜世均 高二化学 铁单质能被磁铁吸引、铁具有金属的物理通性。 2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Fe+3Cl2===2FeCl3 Fe+S=====FeS △ △ △ 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 红褐 黄 浅绿 红棕 红 加热 氧气 硝酸 盐酸 Fe(OH)3 Fe(OH)2 2H++Fe(OH)2= Fe2++2H2O 3H++Fe(OH)3= Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3= Fe3++3H2O 10H++NO3- + 3Fe(OH)2= 3Fe3++NO↑+8H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4F(OH)3 2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2 +O2=== 2Fe2O3+4H2O △ △ Fe3+→Fe2+ Cu 氧气 S2- KMnO4 I— 硝酸 Fe 氯水 Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl — 3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=