工业为背景的化学计算.docVIP

工业为背景的化学计算 陈海清 近年来随着江苏高考的改革，纵观几年来江苏化学高考中化学计算考试的形式，化学计算不再以单纯计算的形式出现，而是伴随以化学实验、化学反应原理、工业反应流程等综合题型中，这种题型尽管在平时的复习中经常碰到，但有时教师不重视讲解（它在整题中所占份额不高，但花费的时间较多）。有时因综合程度较大，特别在复习开始阶段学生学习起来困难，学生有畏惧的思想。有时在平时的学生训练中，由于时间的有限，学生往往先做其他内容后做计算而有时根本没有时间认真深刻思考或从根本上选择放弃，长此以往学生的计算能力较差尤其在以工业为背景的综合题中学生的解题能力更差。为了让更多的学生不再惧怕，教师讲解更加简洁易懂达到预定的教学目标，本人就这个问题与大家共同探讨。 工业背景计算题的特点 2008．（20）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 2009 。（20）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。 A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJ·mol－1 （3）17℃、1.01×105Pac(NO2)＝0.0300mol·L－1c(N2O4)＝0.0120mol·L－1Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa）Cu 多少克？ 2010．（20）以水氯镁石(主要成为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－c(OH－)×10－c(Mg2+) ＝ 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 （1）题干较大，工业流程试题或以工业为背景的试题，往往信息量都较大，一方面可以增强学生的阅读能力，考出学生的分析能力、知识概括能力和归纳能力。另一方面实际工业生产中化学反应是十分复杂的过程，它的反应条件，反应环境，原料的使用添加的顺序甚至经济价值等多种因素考虑工业的流程。从近三年的第20题看，每题几乎都在十几行的文字。 （2）数据较多。例如：08年20题已知四个已知量，09年20题有6个已知量，2010年20题也有5个量之多。 （3）综合性强关联程度较大能力要求高，例如:08年试题以：2SO2+O2