高考章节测试07-3化学平衡移动 化学反应方向.docVIP

第二课时 化学平衡的移动 化学反应的方向 1. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 2． 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是(　　) A．a＋bc＋d B．平衡向左移动 C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，D的体积分数减小 3．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C) C．在T 1、D状态时，v正v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 4．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　　) A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25% C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 5.化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是(　　) A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变有关 6．在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。 已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。 (1)反应达到平衡时，放出的热量(　　) A．小于92.2 kJ　　　　　　　　B．等于92.2 kJ　　　　　　　　C．大于92.2 kJ (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数(　　) A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25 (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是________。 (4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2T1)时n(NH3)的变化曲线。 一、选择题 1．图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(　　) A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动， 3．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 4．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是(　　)A．T1T2，ΔH0 B．T1T2，ΔH0 C．T1T2，ΔH0 D．T1T2，ΔH0 5．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变 6． 某化学科研小