（高考复习课件）胶　体.docVIP

胶　 体　　［基本目标要求］　　1．了解胶体及分散系的概念。　　2．了解胶体与其他分散系的区别。　　　　［知识讲解］　　一、胶体　　1．分散系　　由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另—种物质里所形成的混合物，统称为分散系。如溶液、浊(悬浊、乳浊)液、胶体均属于分散系。　　分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫做分散剂。如溶液，溶质是分散质，溶剂是分散剂。　　2．胶体　　分散质粒子在1nm—100nm间的分散系叫做胶体，如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。　　3．渗析　　把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜袋中，并浸入溶剂(如蒸馏水)中，使离子或小分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。　　4．胶体的分类　　 　　5.分散系的比较 分散系 溶液 浊液[来源:学,科,网] 胶体 分散质粒子的直径 1nm 100nm 1nm—100nm 分散质粒子 单个小分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子集合体或高分子 实例 酒精、氯化钠溶液 石灰乳、油水 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 外观 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 稳定性 稳定 不稳定 较稳定 能否透过滤纸 能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 静置分层 丁达尔效应 　　二、胶体的制备　　1．物理分散法　　如研磨(制豆浆、研墨)法、直接分散(制蛋白胶体)法、超声波分散法、电弧分散法等。　　2．化学反应法　　(1)水解法　　如向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1mL—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。　　 　　(2)复分解法　　向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。　　AgNO3十KI=AgI(胶体)十KNO3　　在一支大试管里装入5mL—10mL1mol/LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即可制得硅酸溶胶。　　Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(胶体)　　除上述重要胶体的制备外，还有：　　肥皂水(胶体)：它是由C17H35COONa水解而成的。　　 。　　淀粉溶液(胶体)：可溶性淀粉溶于热水制得。　　蛋白质溶液(胶体)：鸡蛋白溶于水制得。　　三、胶体的提纯——渗析法　　将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。　　半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。　　1．渗析与渗透的区别　　渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。　　渗透：是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散的过程，而溶质分子不能通过半透膜。　　2．血液透析原理　　医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环,血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，扩散到透析液中而被除去。　　［典型例题］　　例1：下列实验中，能得到胶体的有(　 )　　A．在1mol/L的KI溶液中逐滴加入1mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡　　B．在0.01mol/L的AgNO3溶液中加入0.01mol/L的KI溶液，边加边振荡　　C．将蔗糖加入水中并振荡　　D．将花生油放入水中并振荡　　解析：　 　　如A所述方法，使KI、AgNO3溶液混合，由于两种溶液的浓度较大，只能得到含AgI的沉淀，其中生成的AgI沉淀粒子直径一定大于100nm。制取难溶性固体物质的液溶胶，所用的反应物的浓度要小(一般≤0.01mol/L)，只能用特殊的方法(即：后加入的溶液量要少)，使反应液中较缓慢地生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。例如在0.01mol/LAgNO3溶液逐滴加入0.01mol/LKI溶液中，滴加量控制在AgNO3溶液总体积的 左右，并边滴边振荡。因此，B项操作可得到胶体。蔗糖易溶于水，蔗糖以分子分散在水中，其直径小于1nm，形成溶液(一定数量小分子的聚集体，其直径才能大于1nm；一些高分子化合物，其分子直径可达到胶体粒子直径的范围，如淀粉)。D项得到乳浊液。综上分析，本题答案为B。　　例2：下列分散系属于胶体的是(　 )　　A．淀粉溶液　 　　B．食盐水　 　　C．泥水　　　D．碘酒　　解析：　　食盐水和碘酒属于溶液；泥