高考化学难溶电解质与沉淀溶解平衡教案,习题,学习资料,参考书.ppt

【解析】选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2+）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2+）变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多。 5. （2010·汕头模拟）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解能力与CuS、PbS、CdS相同 C.溶解能力大于CuS、PbS、CdS D.溶解能力小于CuS、PbS、CdS 【解析】选C。MnS能使Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS的溶解能力比MnS更小。 6.已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ） A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12 mol·L-1 【解析】选A。Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），AgI比AgCl 更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+ 浓度为 ×10-5 mol·L-1，根据c（Ag+）·c（I-） Ksp（AgI）时产生AgI沉淀,I-的浓度必须不低于 mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。 7.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 （ ） A.达到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D.向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低，溶度积减小 【解析】选B、D。CaCO3固体在溶液中达到沉淀溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出的Ca2+和CO32-的浓度很小，故其饱和溶液不导电，但CaCO3应为强电解质；向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会抑制CaCO3的溶解，而使CaCO3的溶解度降低，但溶度积不变。 8.（2010·宿州模拟）如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol·L-1），下列说法中正确的是 （ ） A.pH=4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右 D.在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀 【解析】选C。由图可知pH=4时溶液中铁元素主要以 Fe（OH）3的形式存在；由于Ni2+、Co2+沉淀完全时的pH比较接近，故不能通过调节溶液pH的方法来除去 Ni（NO3）2溶液中的Co2+；D项加入烧碱，难以控制pH，往往会导致Cu2+和Ni2+同时沉淀；而C项中pH为4左右时，Fe3+已完全转化为Fe（OH）3，但Cu2+还未开始沉淀，故C项正确。 9.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于（ ） A.1 B.3 C.11 D.13 【解析】 【解析】 二、非选择题（本题包括4个小题，共50分） 11.（12分）（2010·宁德模拟）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____。 A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为 Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_____。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu（OH）2 （2）甲同学怀疑调整至