【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第三章物质结构 元素周期律学案.docVIP

第三章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 【考纲要求】 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成： 据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （1）原子结构示意图： 、 ； （2）电子式： 、 ； （3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的区别与联系： 。 （4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、 ③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。 （5）几种相对原子质量: ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量： 、 ③元素的相对原子质量： 、 ④元素的近似相对原子质量： 。 4.核外电子排布规律： （1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。 （2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。 （3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 （4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且abc ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（　）。 　　A．原子核都是由质子和中子构成的