【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第十一章 碱金属学案.docVIP

第十一章 碱金属 【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。 3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.完成下列化学方程式 ① Na + H2O → 解释实验现象； 浮 熔 游 红 ② Na + H2O + FeCl3 → ③ Na + HCl → ④ C2H5OH + Na → 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.CO2 + 2 NaOH → 2． CO2 + NaOH → 3．CO2 + Na2CO3 + H2O → 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式) 1.Na2O2与SO2反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 六..钠的冶炼 化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。 【例题解析】 [例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不