【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第四章 化学反应速率 化学平衡学案.docVIP

第四章 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 【考纲要求】 1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较; 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算; 3.会分析影响化学反应的因素. 教与学方案 【自学反馈】 一. 化学反应速率 1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位： ； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值; (2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比; (3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同. 3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。 如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素： ①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） ③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大） ⑤其它条件：例如 等等。 二.有效碰撞理论 1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ; (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。 【例题解析】 [例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 [例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。 (3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。 【巩固练习】 课堂反馈 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大 3、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………（ ） A、1mol／(L·min) B、0.9mol／(L·min) C、0.2mol／(L·min) D、0.1mol／(L·min) 4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速