【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第十二章金属概述学案.docVIP

第十二章 几种重要的金属 第一课时 金属的概述 【考纲要求】 1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置； 2.金属晶体的结构和性质； 3.金属的共性和结构的关系。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征　　1、金属元素在周期表中的位置　　在目前已知的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下 方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元 素所处的区域。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2、原子结构特征　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般 小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。　　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。 3、晶体结构　（1）　金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。　　在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地 堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电 子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定 的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是 依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与 和 有关；随着 增强，金属键依次增强，金 属晶体的熔沸点依次 。　　二、金属的分类　　1、按原子结构特点分　　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；　　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。　　试从结构上分析其原因。　　2、冶金工业上　　在冶金工业上 　　3、按密度不同　　按密度 　　4、按其丰度不同　　按含量 　　三、金属的性质　　1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。　　⑴ 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。　　⑵有金属光泽，不透明。　　⑶有导热性和导电性。　　⑷有延展性。　2、化学共性： 均具有较强的还原性： 在化合物中只有正价没有负价。 四．合金 1．概念： 2．性能： 【例题解析】 　例1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B、金属元素在化合物中一定显正价　　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体　　解题思路: 。 易错点: 。　　　　例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子 个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状 况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。 解题思路: 。 易错点: 。 　　　　例3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。　　 　　 　　A、Ca