山东省冠县武训高级中学九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱教案第2课时》学案无答案 新人教版.docVIP

《10.1 常见的酸和碱（第2课时）》 【学习目标】 1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。 3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。 【课前延伸】 1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。 盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、 2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。 3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 【课堂探究】 一、盐酸和稀硫酸的化学性质： 1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2、与活泼金属反应 （自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题： （1）从反应的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。 （3）从反应的速率看：____________________＞ ，这是由它们的 决定的。 （4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看 _______________＞ ，这是由它们的 和 决定的 （5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。 （6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ + （精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 3、与金属氧化物反应 （实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 稀硫酸 氧化铜+ 稀硫酸 （点拨）（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。 （2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。 （3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？ （归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出： 酸 + 金属氧化物 → + 4、与某些盐反应 （引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？ （拓展学习） （实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。 实验步骤 实验现象 化学方程式 在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液 在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液 （观察与思考）（1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？ （2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐→ + （精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。 5、（补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。 二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 （自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。 （课堂小结）总结归纳酸的5个化学性质。 【巩固检测】 1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ） A．铜 B．氧化铜 C．氧化铁 D．石