学案 有机化合物的一般步骤和方法 教师版.doc

学案4 研究有机化合物的一般步骤和方法 学习目标： 1．了解研究有机化合物的一般步骤； 2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）； 3．了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法； 4．掌握确定有机化合物的分子式； 5．理解鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。 分离与提纯方法(重结晶)法、蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、加热法、 渗析法、和盐析法等。 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） 加水，过滤，蒸发 加CaO，蒸馏 （3）甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸） 通入到溴水中，洗气 加饱和碳酸钠溶液，再分液 （5）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl) 用CCl4去萃取，再蒸馏 重结晶 3、归纳分离、提纯物质总的原则是什么？ 不增、不减、易分离、易复原 【思考】：有机物分离的常用物理方法有哪些？ 蒸馏、重结晶、萃取、分液 （一）、分离、提纯 【思考】某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸。根据各物质沸点（丙酮：56.2 ℃；乙醇：78 ℃；乙酸：117.9 ℃），思考如何回收乙醇？（答：蒸馏） 1、蒸馏： 【原理】： 利用液态混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 【蒸馏提纯的条件】： 互溶液态混合物、有机物稳定性较强并与杂质的沸点相差较大 。 【所用主要仪器】： 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯 【注意事项】：（1）温度计水银球位于 蒸馏烧瓶支管口处 ；为什么？ （2）加热前加碎瓷片，目的是 防止暴沸 ； （3）冷凝水进出方向为 下 口进， _上 口出。 【思考】：怎样提纯含少量水的乙醇？ 在实验室中制备无水酒精时，是在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精。如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得近似100%乙醇，叫做绝对酒精。(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 (2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大 【思考】实验1-2中，为了获得更多的苯甲酸晶体，是不是结晶的温度越低越好？ 冷却结晶时，并不是温度越低越好，若温度越低，杂质的溶解度也会降低而析出晶体 【归纳】重结晶过程中的步骤： 简单归结：高温溶解、趁热过滤、低温结晶 【思考】：如何提取溴水中的溴？ （萃取） ⒊萃取： 【原理】：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程 【主要仪器】：__分液漏斗______________________________ 【思考】选取萃取剂有何要求？ ① 萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 ③ 溶质和萃取剂不反应 ④ 萃取剂易挥发，与溶质易分离 【思考】常见的有机萃取剂有哪些？ CCl4、苯、乙醚、石油醚、二氯甲烷 【注意】：下层液体从下 口放出，上层液体从 上 口倒出。 【练习1】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ BD ） A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D.汽油和水，苯和水，己烷和水 【练习2】可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（ D ） A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水 （二）、元素分析与相对分子质量的测定 一、元素分析 1、（1）定性分析：主要分析有机物的组成元素 【思考】：如何确定有机化合物中C、H元素的存在？ 答：燃烧法：燃烧有机物将内壁用澄清石灰水湿润的小烧杯倒置在有机物燃烧火焰上方，石灰水变浑浊，则含碳元素；用一干燥的小烧杯倒置在有机物燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，则有氢元素。 （2）定量分析：测定有机物分子各元素原子的质量分数（燃烧法） 【例题】P课本20页。 【思考】实验式和分子式有什么区别？若要确定它的分子式，还需要什么条件？ （1）实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。 分子式：