2.3氧气的制取课件.pptVIP

* * 第二单元：我们周围的空气课题3 制取氧气 （1）供给呼吸，如潜水、登山、医疗急救、航空等； （2）支持燃烧，如炼钢、宇航、气焊、液氧炸药等。 氧气是我们日常生活中一种重要的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、气焊都需要比较纯净的氧气，如何获得氧气？ 用化学反应 制取氧气 从环境中获 取现成的氧气 一、氧气的工业制法： 分离液态空气法 （物理变化） 空气 液态空气 贮在天蓝色钢瓶中 氮气 液态氧 蒸发 -196oC ~ -183oC 1.5×107Pa 原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。 降温 加压 KMnO4 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 白色固体 白色固体 一、氧气的实验室制法（药品及反应原理） 分解反应（一变多） 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 无色液体 暗紫色固体 黑色粉末 1. 2. 3. 下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是 （ ） 碳酸钙 加热 氧化钙+二氧化碳 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 A B C D C 实验探究1——过氧化氢制取氧气 (1) (2)(3) 结论 现象 操作 木条没有复燃 木条复燃 生成了氧气 几乎没有氧气生成 过氧化氢溶液 二氧化锰 1.室温下过氧化氢分解 2.将(1)加热 3.将(1)加入二氧化锰 上述实验(3)可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量没有发生改变，根据这样的事实你对二氧化锰有什么看法？ 二氧化锰改变了过氧化氢的分解速率，但本身的质量在反应前后没有改变，说明二氧化锰本身没有分解。 二氧化锰可重复多次使用，说明二氧化锰本身性质没有改变。 2、催化剂 1、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 2、注意事项： （1） 催化剂参加了化学反应； （2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （3） 催化剂改变反应的速率（可加快也可慢）； （4） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量。 催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 C 制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置两部分。 发生装置 收集装置 组装仪器一般是按从左到右，从下到上的顺序进行的。 二、装置的选择 发生装置 常见气体发生装置： 固 + 固 气 型 选择依据：由反应物的状态及反应时的条件决定 固 + 液 气 型 液+ 液 气 型 常温 常温 常见气体收集装置： 选择依据：由气体的性质决定。例如密度、溶解性是否与水、空气反应等 排水法： 向上排空气法： 向下排空气法： 难溶或不易溶于水 密度比空气小 不与空气反应 密度比空气大 不与空气反应 例题：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的密度略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方是 （ ） A．向上排空气法 B．排水法 C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法 提醒：【仪器组装原则】 从左到右,至下而上 （三）验满方法 将带火星的木条平放在集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气收集已满。 （四）放置方法： 盖好毛玻璃片，正放在桌面上 （五）检验方法 将带火星的木条伸入集气 瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。 小结：实验室制取气体的思路： 1、反应原理 2、制取装置（发生装制、收集装置） 3、气体的检验（验证及验满） 检查气密性 装药品 固定装置 点灯加热 （要预热） 收集氧气 移出导管 利 （排水法收集时） 熄灭酒精灯 发生装置 收集装置 探究活动：加热高锰酸钾制取氧气 （一）实验步骤： 1.检查装置气密性 2.向试管中装入高锰酸钾，并在试管口处放一团 棉花，塞上单孔橡皮塞 3.将试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水 倒立于水槽中 4.点燃酒精灯，加热 5.收集氧气 6.收集完毕，先将导管移出水面 7.熄灭酒精灯 四. 探究活动：加热高锰