山东2012届高三一轮原创学案：12氮的循环（下）（含答案）.doc

氮的循环（下）【】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。【基础】 一、铵盐： 1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。 3、化学性质（完成化学方程式） ① 水解反应的离子方程式：_______________________________________ ② 与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________ 加热条件：NH4+ +OH——— ____ ③ 受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl—— 4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法： ______________________________________________________________________ 【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________ _____________________________________________________________________________2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入Mg粉现象 _______________________________原因（结合离子方程式解释） _______________________________________________________________________练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ） A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水 C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气 二、硝酸： 1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。 2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性： （1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。 （2）强氧化性： a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。 b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）—— c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________ 消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。 练习、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ） A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性、将3.84g铜粉