山东2012届高三一轮原创学案：22化学反应的方向和限度（含答案）.doc

化学反应的方向和限度 编号 班级______组别 姓名 【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义，并判断化学平衡状态。 2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算。 3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【】 化学平衡练习1下列方法可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________ ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI； ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）； ⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1； ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 （2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________ （3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____ 二、化学平衡常数 1、化学平衡常数及其应用 （1）对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H0平衡常数K=____________________ 浓度商Q=_________________ 注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。 （2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________. （3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据： 【练习200℃时测得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表 某时刻时的浓度（mol/L） H2 CO2 H2O CO 第1组 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060 第2组 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？_______________________ _____________ 三、化学平衡移动——勒夏特列原理 在_________体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将________________. 【练习3】下列说法正确的是（ ） A. 在其他条件不变时，改变浓度使QK，则平衡向左移动 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算已知平衡常数求转化率已知转化率求平衡常数 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。【】 1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）