新课标人教版2009届高三化学第一轮复习----电化学(第六讲).ppt免费

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 第六讲 电解原理的应用 07、08年高考怎么考 （08年全国理综）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气 C．a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 2008年化学科考试说明 想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 . (08年广东化学·5） 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ * * 电化学专题 D 1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。 阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag→ Ag+ +e- 阴极：Ag+＋e－ → Ag 一、电镀 1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 4、电镀的特点： 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 阳极——镀层金属 使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。 1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变 二、铜的电解精炼 阳极： Cu ++2e- =Cu2 阴极： Cu2++ 2e- → Cu 杂质比铜活泼的Zn、Fe等： Zn = Zn2+ +2e- Fe = Fe2+ +2e- 活泼性在铜之后的银、金等： 还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。 电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。 （08天津高考）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。 三、氯碱工业 想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？ 通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大PH 。 阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2 Na+、Cl- H+、OH- Cl-、OH- Cl- Cl2 H+ H2 OH- 增大 Na+、H+ 氯碱工业 总化学方程式： ; 总离子方程式: