新课标人教版2009届高三化学第一轮复习----电化学(第五讲).ppt免费

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 第五讲 电解池原理(2) 三、电解规律(复习上一讲) （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。 （3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。 （4）电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。 07、08年高考怎么考 1．（08年全国理综）电解 100 mL 含c(H＋) =0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋ C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋ 2、下图为A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应 * * 电化学专题 C 1、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。 思考与训练 Ⅰ Ⅱ e-如何流向? ?1池 ?2池 ?2极 ?1极 ?3极 ?4极 e- BD 五、原电池与电解池的比较 原电池 电解池 比较内容 定义 装置举例 形成条件 电极名称 电极反应 电子流向 铜锌原电池 ①②③ 正极、负极 负极氧化反应正极还原反应 由负极沿导线流向正极 将化学能转变成电能的装置 电解氯化铜 将电能转变成化学能的装置 阴极、阳极 阳极氧化反应阴极还原反应 由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极 ①②③ 构成原电池的条件 ①两种活动性不同的电极 ②与电解质溶液形成闭合回路 ③有能自发发生的氧化还原反应 构成电解池的条件 ①有外加电源 ②有阴阳两个电极 ③与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路 练习：（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极 D 联系 特点 过 程 条件 电　解 电　离 电解质溶于水或受热融化状态 电解质电离后，再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl- 通电 阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。 CuCl2==Cu+Cl2 ↑ 只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上 小结1 电离与电解的区别与联系 原电池和电解池知识总结比较表 能量 转变 电子移动方向 电极 反应 电极 规定 电解池 原电池 内容 较活泼金属做负极 阴极：连接电源负极的一极 负极发生氧化反应 阳极氧化、阴极还原 负极流向正极 阳极流向阴极 化学能变为电能 电能变为化学能 小结2