一定物质的量浓度溶液的配制.doc免费

一定物质的量浓度溶液的配制 目标：学会配置一定物质的量浓度溶液的方法。掌握仪器使用及操作步骤 知识回顾 1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑） 仪器 步骤 2、用浓H2SO4 （98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液 仪器 步骤 知识探究：一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材实验1.5，完成下列填空） 1）计算需要NaCl的质量m（NaCl）= （计算过程） 2） ：用 称量NaCl固体溶质 g。 3） ：在 中用适量 使NaCl固体完全溶解，并用 搅拌（注意：应冷却至 ，不可在容量瓶中溶解） 4） ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用 引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤 和 内壁 次，并将每次洗涤后的溶液都注入到 中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 。 5） ：加蒸馏水到接近刻度 厘米时，改用 加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。 6） ：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用 指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7） ：把定容后的NaCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 归纳（一）1、想一想配置全过程使用的仪器 2、容量瓶的结构及使用方法。 （1）规格 （2）容量瓶上标注的内容 （3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 （4）注意事项： 1)容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。 2）容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液。 3）定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。 4）定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。 5）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。 思考与交流 教材17页 归纳（二）配制步骤与操作要点 计算：据 注意：（1）若溶质有结晶水，在计算时要计算含结晶水的物质的质量（2）将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积 称量：（1）称量未知质量固体先用大砝码，再用小砝码（2）量溶液时要注意量筒的选择（3）称量NaOH固体时应注意 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移，洗涤：用玻璃棒引流时下端在容量瓶中的位置。每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。 震荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平。 摇匀：如