新课标人教版2009届高三化学第一轮复习----电化学(第一讲）.ppt免费

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 第一讲 原电池原理 （08年江苏高考） （08年江苏）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应： Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 （08年广东化学·5） 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 2009年化学科考试说明 课时练习4 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 E、在原电池的电解质溶液中带正电荷离子向负极方向移动。 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。 课堂练习 宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）A．H2为正极，O2为负极B．电极反应（正极）： O2+2H2O+4e- =4OH-C．电极反应（负极）： 2H2+4OH-=4H2O-4e-D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 * * 电化学专题 A C (2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出 D 1、理解原电池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神七”用 太阳能电池 原电池 把化学能转变为电能的装置叫 原电池 问题探究： 1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断） 原电池原理的动画模拟.swf 考点一．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池； ２.电极名称： 原电池 相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应： 原电池 负极： 正极： 失电子的氧化反应 得电子的还原反应 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 课堂练习 4、原电池的形成条件 (4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。） （1）能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液 （2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路 （3）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） 练习：下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ B 5.定向移动方向：电子、离子 原电池 “负极出电子，电子回正极” “正荷移向正极，负电荷移向负极” 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液