2011届高三月考试题三化学（B）.doc免费

2011届高三月考试题三化学（B） 适用地区：课标地区 考查范围：化学反应原理 相对原子质量： 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。 2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 3. 本试卷共20小题。其中第I卷共14小题，每小题3分，共42分，第II卷共6小题，共58分。 4.本试卷答题时间为90分钟。 以下数据可提供解题时参考： 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） （本题包括14小题．每小题3分．共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（改编）下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ） ①干燥的C12 ②Na ③NaClO ④活性炭 ⑤HCl0 ⑥SO A．除①以外 B．除③以外C．①②③⑤ D．全部可以哈尔滨 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋) B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6 ：1 D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 3. （改编）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后改变反应条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中的是A.30min时降低温度，40min时升高温度 B.8min前A的平均反应速率0.08mol/(L·min) C.反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应 D.已知曲线上任意为两点之间连线的斜率表示该时段内物质的平均反应速率，猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义某一时刻的反应速率 4. （2010·江苏卷）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 （ ） A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化 5. （改编）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NA B．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去电子数为0.1NA C． 1molC10H22中含有30 NA个共价键 D．在100mL0.5mol/L HF溶液中HF分子数等于0.05NA 6. （2010·汕头常温时，将500 mH=a的CuSO4 和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的H变为A.若使溶液恢复到电解前的向溶液中加g CuCO3 B.b＜a＜7 C.阳极电极反应：2H2O—4e—=O2↑+4H+ D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 7. （2010·惠州SO32-+H3O+ 错误，水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 8. （改编）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) ; △H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 则下列叙述不正确的是（ ） A.反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110 B.根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为0.073mol/(L?min) C.反应达到平衡后，第8分钟时,若升高温度，HI浓度的变化是图2中c D.反应达到平衡后，第8分钟时,若加入I2，H2浓度的变化是图2中f 9. （改编）相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/mol;。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q