新课标人教版2009届高三化学第一轮复习----电化学(第二讲）.ppt免费

新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 第二讲 原电池的应用(1) 2009年化学科考试说明 （08年宁夏理综·10） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ （08年广东理基·20） 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 4、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- ④电池放电后，溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ * * 电化学专题 1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 3、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。 4、认识化学在解决能源危机中的重要作用。 C C Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2　　 2MnO２+2H２O+2e-=2MnO(OH)+2OH-　　　　 Zn + 2MnO２ +2H２O= Zn(OH)2+ 2MnO(OH) 负极 正极 总反应 1、碱性锌锰电池 一、化学电源及其电极反应式 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+， 正极（石墨）: 2NH4++2MnO2 + 2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应： Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O 干电池（NH4Cl糊状物为电解质） 例1 铅蓄电池 2、铅蓄电池 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O 总反应式为： Pb + SO42- -2e - = PbSO4 负极： 正极 放电 当向外提供0.5mol电子时，消耗硫酸的物质的量为 0.5mol 2PbSO4 + 2H2O =Pb + PbO2 + 2H2SO4?????????????????? PbSO4 + 2H2O - 2e - =PbO2 + 4H+ + SO42-?? PbSO4 + 2e -= Pb + SO42-? 阳极 阴极 总反应 充电 2、铅蓄电池 电解液 H2O 3、氢氧燃料电池 2e - 2e - 氢气 氧气 H + OH - A 负极 正极 O2 H2 H2O 3、氢氧燃料电池 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 总反应式：2H2 + O2 =2H2O 碱性燃料电池 KOH O2 H2O H2 H2O 负极： 正极： 2H2 － 4e- =4H+ O2 +4e- +4H＋ = 2H2O 总反应式：2H2 +O2 = 2H2O 酸性 H2SO4 O2 H2O H2O H2 负极： 正极： 3、氢氧燃料电池 “嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____ ________。 O2+