人教版2011创新设计一轮复习课件第6章第二节__原电池化学电源.ppt免费

1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 1．原电池装置能量转化特点 转化为 。 2．原电池的电极 原电池的负极—— 金属——发生 反应——向外电路 电子 原电池的正极—— 金属(或石墨)——发生 —— 外电路提供的电子 3．原电池的构成条件 (1)能自发地发生 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。 (4)形成 (两电极接触或用导线连接)。 4．原电池工作原理 以稀H2SO4作为电解质溶液的Cu—Zn原电池为例： (1)电极： 为负极， 为正极 (2)电极反应： Zn为负极：发生 反应： ； Cu为正极，发生 反应： 。 (3)电子和电流方向： 电子从 流出经 流入 ；电流从 流出经外电路流入 。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向 迁移，阳离子向 迁移。 原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示： 1．一次电池：如碱性锌锰电池，电解质溶液为KOH溶液中： 负极： 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－ 电池反应的总反应式为： 。 2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液 (1)放电时： 负极： ； 正极： ； 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程 阴极： ； 阳极： ； 总反应：2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋2H2SO4。 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池 ①用酸性电解质时： 负极： ； 正极： ； 总反应：H2＋ O2===H2O。 ②用NaOH等碱性溶液时： 负极： ； 正极： ； 总反应：H2＋ O2===H2O。 (2)CH4燃料电池：电解质为KOH 负极： ； 正极： ； 总反应：CH4＋2O2＋2KOH===C2CO3＋3H2O。 延伸：(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。 (2)燃料电池在负极上发生氧化反