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铁及其化合物（二） 课标解读 课标要求 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 掌握铁的化合物的性质 掌握铁及其化合物的有关计算 知识再现 一、铁的氧化物比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 铁的化合价 ? ? ? 稳定性 ? ? ? 与H+的反应 ? ? ? ? 铝热反应 ? ? ? ? 俗名 ? ? ? 用途 ? ? ? ? 二、铁的氢氧化物比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 ? ? 溶解性 ? ? 稳定性 ? ? 与H+的反应 ? ? 转化关系 ? ? ? 制取 ? ? ? 三、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化 Fe2+ 四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法 ? Fe2+ Fe3+ 物理方法（观察颜色） ? ? 化学方法 加碱溶液 ? ? 加KSCN ? ? 还有那些方法？ ? ? ?典题解悟 ［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 【解析】 Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。 【答案】 BC 例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： (1) (2) (3) 解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收, 即②把。①与②共同完成选用铁原料 、。 加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使 , 廉价的碱为Ca(OH)2 过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁 (1) (2) 夯实基础 1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　） (A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I–　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3- (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C 2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 3. 下列离子方程式中正确的是 A．三氯化铁溶液中加入铁粉 B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是 A． B． C． D． 5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 6. （1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 （2）比较Fe3+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明　　　　　　　　　　　　　　　　 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol F