高考第一轮复习元素周期表和元素周期律课件.ppt免费

在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 * 例：国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族序号取消，由左到 右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。 按此规定，下列说法错误的是： A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 一、元素周期表的结构 1、7行、18列 2、3个短周期，3个长周期，1个不完全周期 3、7个主族、7个副族 1个第VIII族、1个0族 原子结构与元素周期表的关系 1、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、周期序数 = 电子层数 3、主族序数 = 最外层电子数 结构 位置 例：2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是： A、Ds原子的电子层数为7 B、 Ds是超铀元素 C、 Ds原子的质量数为110 D、 Ds为金属元素 例：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置 A．第8周期ⅢA族 B．第6周期ⅤA族 C．第7周期ⅣB族 D．第7周期ⅣA族 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 能推出第I主族与第0族的原子序数 2He 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 1H 87Fr 第1周期(2) 2 (8) 3 (8) 4 (18) 5 (18) 6 (32) 二、元素周期律 概念： 元素的性质（元素的金属性与非金属性、原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 原因：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 （一）、元素原子半径的变化示意图 原子半径逐渐变小 原子半径逐渐变大 例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则这四种原子半径由大到小的顺序是_________________，比较Xn+与X半径大小_________，比较Zn-与Z半径大小________，四种离子半径的大小是_____________________， A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(n+1)+ B、 Xn+ Y(n+1)+ Zn- R(n-1)- C、 R(n-1)- Zn- Y(n+1)+ Xn+ D、 Xn+ Zn- Y(n+1)+ R(n-1)- 最高价氧化物的通式 最高价氧化物水化物的通式 气态氢化物的通式 主要化合价 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 （二）、元素的化合价 元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价等于最外层电子数 负化合价数 = 8 – 最外层电子数 （氟元素无正价） （金属元素无负化合价） 例：某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层 有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气 体产生，则下列说法正确的是： A．X2+具有强还原性 B．XCl2溶液呈酸性 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族 例：同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最 高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为： HXO4H2YO4H3ZO3,则下列叙述不正确的是： A、原子半径XYZ B、非金属性XYZ C、 X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 D、 X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 三、元素金属性和非金属的周期性变化 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 金属性增强 非金属性减弱 金属性减弱、非金属性增强 1、元素气态氢化物的热稳定性 HAt HI H2Te HBr H2Se AsH3 HCl H2S PH3 SiH4 HF H2O NH3