安徽省2011届高考化学一轮复习资料：第六章_第3讲 电解池_（课件）.ppt免费

(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如上图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是　　　　　　 ________________ ，该实验______　(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 (3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3·nH2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如下图所示装置进行实验。 充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为______。 (4)为了保证实验安全，实验开始时应先点燃________(填A或E)处的酒精灯。 【解析】　(1)①对A、B、C三装置比较可知铁生锈的条件为有水和空气。②铁钉发生电化学腐蚀时正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。③因植物油的作用是隔绝空气，因此所用水应加热煮沸以赶尽其中溶解的O2，④碱石灰的作用应是干燥。 (2)据现象知，铁发生了吸氧腐蚀。 (3)B装置中0.36 g水即n(H2O)＝0.02 mol，C装置中1.32 g CO2即n(CO2)＝0.03 mol，可推知Fe2O3中含n(O)＝0.03 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol。所以n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.01∶0.02＝1∶2，故答案可知 【答案】　(1)①有水(或电解质溶液)或氧气(或空气)　②O2＋4e－＋2H2O===4OH－　③煮沸(或除去氧气)　隔绝空气(或防止氧气与铁接触)　④吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境) (2)铁的腐蚀要吸收氧气，使气体体积减少　不能 (3)2　(4)E 课时作业 点击进入链接 课时作业 点击进入链接 5．(2008年天津理综)下列叙述正确的是(　　) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 ∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 【解析】　A项中电解池的阴极发生的是还原反应；B项中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，在阴阳两极上析出的是H2和O2，其物质的量之比为2∶1，D项中锡的活泼性比铁弱，构成原电池时铁作负极，故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀。 【答案】　C 6.(2008年上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 【解析】　根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。 【答案】　D 7．(2009年山东理综)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______________________________________________________________________　。 欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。 a．NaOH　　　　　　　　　　b．Zn c．Fe d．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。 【解析】　(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子是从负极流向正极。 (2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。 (3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g。 【答案】　(1)Zn(或锌)　正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b (3)2H＋＋2e－===H2↑　87 8．(2009年全国Ⅰ理综)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2