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第七章 习题.doc
第七章 周期表与元素性质 习题
7.1 写出下列所有元素的元素符号。它们分别是：
A、具有ns2np3外层构型(外围电子排布)；
B、与水反应放出H2(g)，并生成化学式为MOH的金属氢氧化物；
C、至少具有1个但不超过4个4p电子。
7.2 原子序数为114的元素将有何种外层电子构型？
7.3 讨论元素Eu（原子序数=63），在下列各方面与金（Au）比较，结果如何？
A、原子半径； B、化学活泼性； C、电负性； D、密度。
7.4 比较S、As和Se三个元素的非金属性、第一电离能、电负性和原子半径。
7.5 由图7.3看来，氧的电离能稍低于氮。写出这两个原子的电子构型(电子排布)并解释这种颠倒倾向。
7.6 用电子构型(电子排布)解释：
A、金属原子半径大于同周期非金属的原子半径；
B、H表现出和Li和F相似的性质；
C、从Ca到Ga原子半径的减小比Mg到Al的大（图7.2）
7.7 写出下列金属同水和氯气反应的配平方程式：
A、Sc B、Ba C、La
7.8 用2A金属的熔点（Be,1283℃；Mg,650℃;Ca,851℃;Sr,770℃;Ba,710℃）对原子序数作图，通过各数据作出一条光滑曲线。哪（几）种元素不在曲线上？
7.9 根据外围电子排布，预言含有下列元素的各物质的化学式：
A、Mg, Bi与O B、Fr与Br C、Au, S与O D、K, W与S
7.10 N与P的氧化物具有下述化学式：N2O5，N2O3，NO2，NO，N2O，P2O5，P2O3，举出两种可能的Sb氧化物的化学式。
7.11 写出下述情况的配平方程式：
A、由NiS生成Ni(需两步反应)。
B、由BaCO3生成Ba(两步：后一步包括与Al加热)。
7.12 应用本章所给资料，尽量预言钫与砹的物理性质和化学性质。
7.13 某固体元素是一种半导体，所具电负性值低于6A族任一元素。它所生成的氯化物含氯83.5%（质量），而气态时在100℃与1大气压下密度为5.55g/dm3。鉴定此元素并给出它的氯化物的化学式。
高中化学竞赛辅导 第七章 习题
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冯涌：化学教师手记之二 /fengyouth9 Email: fygzhxjsfd@
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