72影响化学平衡的条件（18页93题）.doc免费

影响化学平衡的条件 A组 ．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）＋Q 下到叙述正确的是 A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数 B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数 C 使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同 D 扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变 ．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。下列判断正确的是 A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 B 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态 C 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动 D 升高温度，平衡向左移动 ．温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是 A B C D H2/mol 6 5 3.5 1 N2/mol 2 1.5 1 0 NH3/mol 0 1 2 4 ．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、2 ．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强 ．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 Ag＋＋Fe2＋Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热） A 常温下加压 B 增加Fe3＋的浓度 C 增加Fe2＋的浓度 D 移去一些析出的银 ．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 ．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比 A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大 C H2的转化率提高 D N2的转化率提高 ．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A a＋＜c B a＋b＞c C a＋b＞c D 无法确定系数关系 正反应吸热 ．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤ ．在N2＋3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是 A 因为压强不变，所以平衡不移动 B 因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动 C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动 D 因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动 ．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol ．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5SO2、O2的物质的量分别为1.