2012高三化学一轮复习 化学常用计量 .docVIP

化学常用计量——物质的量 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA 解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。 答案：D 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　) A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。 答案：A 3．下列说法中不正确的是(　　) A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。 答案：C 4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析：n(Na)＝＝1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，由于Mg2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2＋的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)＝＝0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C－H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C－H共价键为2 mol，故D项正确。 答案：D 5．标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积________。 解析：氨水的质量分数 w＝×100%＝20.32%。 氨水的物质的量浓度 c(NH3)＝ ＝11.95a mol/L。 NH3＋HCl===NH4Cl n(NH3)＝＝15 mol， n(HCl)＝15 mol， V(HCl)＝＝＝3.75 L。 答案：20.32%　11.95a mol/L　3.75 L 6．(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有： A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓