2012高三化学一轮复习 元素周期律和无素周期表 .docVIP

元素周期律和元素周期表 1．下列判断错误的是(　　) A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B．沸点：NH3PH3AsH3 C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。 答案：B 2．下列有关钋(Po)的说法正确的是(　　) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210 解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数＝质子数＋中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。 答案：B 3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。 答案：BC 4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是(　　) A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B．原子半径：BCA C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。Al2O3的熔点远远高于CO2。Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。 答案：B 5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　) 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 10－10m　 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期V族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 解析：由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律，可推出①是氧，②是镁，③是锂，④是磷，⑤是氯，⑥是钠，⑦是氮，⑧是铝。A项，元素①⑧形成的化合物Al2O3是两性氧化物；B项，元素⑦是氮，是VA族；C项，磷和氯形成的是共价化合物；D项，碱性最强的是NaOH。 答案：A 6．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　) A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 解析：本题主要考查学生运用所学知识分析判断问题的能力。 答案：B 7． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2