2012高三化学一轮复习 化学反应热与焓变 .docVIP

化学反应热与焓变 1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列正确的选项是(　　) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)； 　ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 解析：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ·mol－1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2 mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1 mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8 mol，则0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6 mol，故正确选项为C。 答案：C 2．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)； ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)； ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)； ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 解析：该问题可以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×－③]×即可。 答案：B 3．下列反应中，其反应放热的是(　　) ①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应 ④由氯酸钾制O2 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 解析：一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。B、D选项中的物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。 答案：C 4．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝－234.14 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 解析：把题给的两个方程式变换为： 2Fe(s)＋CO2(g)===Fe2O3(s)＋C(s) ΔH＝－234.14 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－590.25 kJ·mol－1，相加即得结果。 答案：A 5．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析：实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图象，当V1＝30 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V2＝20 mL,1.00 mol·L－1×30 mL＝c(NaOH)×20 mL，c(NaOH)＝1.5 mol·L－1；NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。 答案：B 6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是(　　) A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出 B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出 C．烧杯中