高一化学 6.3《电解的工作原理及应用》同步练习 苏教版.docVIP

第三单元 电解的工作原理及应用 1.如图所示的两个电解槽中,AB?C?D均为石墨电极0.02 mol电子通过,下列叙述正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 g B.甲烧杯中B极上电极反应式为:4OH--4e-==2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近变红 D.乙烧杯中C极电极反应式为4H++4e-==2H2↑ 解析:A是阳极,OH-在A极上放电;乙池中C电极是阳极,Cl-在C电极上放电,H+在D电极上放电,D电极周围的OH-浓度增加答案:C 2.下图两装置中,溶液体积均为200 mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-,则下列叙述中正确的是( )A.同条件时产生气体体积:=② B.电极上析出固体质量:② C.电极反应式:中阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑ 中负极:2H++2e-==H2↑ D.溶液的pH变化:变小增大 解析:图为电解池,电极反应阴极:Cu2++2e-==Cu, 阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O图为原电池,电极反应为正极:2H++2e-==H2↑负极:Zn-2e-==Zn2+相同条件下产生气体体积②,电极上析出固体质量②? 答案:D 3.下列叙述不正确的是( ) A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-==Cl2↑ 解析:电镀时镀件作阴极,镀层金属作阳极 答案:A 4.某溶液中含有Cu2+Fe2+?Al3+?Cl-?NO-3,且浓度均为0.1 mol/L,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是( ) A.Cl2 B.Al C.Cu D.H2 解析:Fe2+Al3+放电能力弱于H+,Cu2+放电能力比H+强,阴极可能得到CuH2,不可能得到AlFe;Fe2+?Cl-放电能力强于OH-,阳极可能得到Fe3+Cl2?O2? 答案:B 5.将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是 ( ) A.4.48 LB.5.6L C.6.72L D.11.2L 解析:此题是分段电解的计算题,当阴极析出0.3 mol Cu时,电路中通过0.6 mol电子,阳极上第一步是0.4 mol Cl-放电生成0.2 mol Cl2,此时对应转移0.4 mol电子,第二步是OH-放电转移0.6 mol-0.4 mol=0.2mol电子,生成O2为mol=0.05 mol,阳极总共生成气体是(0.2 mol+0.05 mol)×22.4 L/mol=5.6 L,故B项正确 答案:B 6.(2010·东北名校联考)按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是( )A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2 B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀 C.只接通K2,U形管左 D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降 解析:只闭合K1,铁作阳极电解氯化钠溶液,铁失电子生成Fe2+,H2O在阴极得电子生成H2和OH-,Fe2+和OH-扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀,B项正确K2,铁作阴极,不能失电子,此时相当于惰性电极,该极生成氢气,石墨电极生成氯气,C项正确K1铁腐蚀速率最快;只闭合K3,形成原电池,铁腐蚀的速率次之;都断开时铁自然腐蚀;而只接通K2时铁作阴极被保护,腐蚀速率最慢,故A项正确答案:D 7.用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.1 mol/L B.2 mol/L C.0.1 mol/L D.0.2 mol/L 解析:阳极产生O2 0.1 mol,对应电子转移0.4 mol,阴极首先是Cu2+放电,然后是H+放电产生H2,生成H2 0.1 mol,对应得电子0.2 mol,另外0.2 mol电子被Cu2+得到,故n(Cu2+)=0.1 mol,c(Cu2+)=1 mol/L 答案:A 8.如下图所示,XY分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色( ) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨