高一化学 专题4《硫、氮和可持续发展》综合测试 苏教版.docVIP

专题4 硫 时间:90分钟 满分:100分 第卷 (选择题,共48分) 一(本题包括16小题3分,共48分) 1.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) 用天然气代替煤炭作民用燃料 使用水煤气或干馏煤气作燃料 硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率 将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 在煤中加入生石灰后燃用 循环处理吸收塔放出的尾气 A.B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 解析:中天然气的成分是CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放;中水煤气的主要成分是COH2,干馏煤气的主要成分是CH4H2?CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放;中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO2的排放;中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2的排放;在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4,可以减少SO2的排放;在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,减少SO2的排放SO2的排放的有,即C项组合正确答案:C 2.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下列叙述正确的是( ) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3混合物 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析:硝酸具有强氧化性,能够氧化SO2-3生成SO2-4,由于硝酸是足量的,白色沉淀则一定是BaSO4,而没加入HNO3前,得到的沉淀不一定是BaSO4答案:D 3.(2010·温州模拟)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C.湿润KI淀粉试纸未变蓝,说明I2的氧化性弱于SO2 D.品红试纸KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性 解析:浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2不能使石蕊试纸褪色,A项错误;SO2使品红试纸褪色,是由于SO2的漂白性,SO2使KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性,D项错误;SO2污染空气,可用NaOH溶液吸收,B项正确;SO2不与KI反应,说明氧化性I2强于SO2,C项错误答案:B 4.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为( ) A.7:5 B.3:7 C.7:1 D.1:7 解析:1 mL剩余气体可能为NO或O2(1)若为NO,则由3NO2+H2O==2HNO3+NO,说明NO2和O2与水反应后剩余NO2 3 mL,设原混合气体中O2的体积为x,则有: 4NO2 + O2 + 2H2O==4HNO3 4 1 8 mL-3 mL-x x ,求得x=1 mL V(NO2):V(O2)=(8-1) mL:1 mL=7:1(2)若为O2,设原混合气体中NO2的体积为y,则有: 4NO2 + O2 + 2H2O==4HNO3 4 1 y 8 mL-1 mL-y ,求得y=5.6 mL V(NO2):V(O2)=5.6 mL:(8-5.6) mL=7:3答案:C 5.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验: (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c,d、e依次可能是( ) A.O2NO?HCl?NH3?CO2 B.O2?NO?NH3?HCl?SO3 C.NO?O2?NH3?HCl?SO2 D.HCl?CO2?NH3?H2S?CH4 解析:A项,实验(3)两气体通入均不反应,不正确;B项,实验(3)中,SO3通入溴水中溴水不褪色,故不正确;C项,正确;D项,实验(1)两气体混合后不反应,不符合 答案:C 6.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体x mL气体y mL,假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x和y的关系是( ) 解析:由方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3NO2+H2O