高一化学 专题5《微观结构和物质的多样性》综合测试 苏教版.docVIP

专题5 微观结构和物质的多样性综合测试 时间:90分钟 满分:100分 第卷 (选择题,共48分) 一(本题包括16小题3分,共48分) 1.(2010·福建省莆田质检)铋(Bi)在医药方面有重要应用20983Bi与21083Bi之间的关系是( ) A.同一种核素 B.互为同分异构体 C.互为同素异形体 D.互为同位素 解析:20983Bi和21083Bi为Bi元素的两种不同原子,互为同位素答案:D 2.(2010·江西协作体)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3O4?C60?N+5等已被发现( ) A.H2与H3属于同分异构体 B.O2与O4属于同位素 C.C60是原子晶体 D.N+5中含有34个电子 解析:H2和H3为氢元素的两种不同单质,互为同素异形体,A错;O2和O4为氧元素的两种不同单质,互为同素异形体,B错;C60是分子晶体,C错;N+5中电子数为5×7-1=34,D对答案:D 3.下列叙述中,正确的是( ) A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析:A项,如Al3+F-,核外电子排布相同,但二者在性质上完全不同;B项,H+核外没有电子;C项,对于原子而言,核外电子排布相同,则质子数一定相同,一定为同种元素;D项,阴离子的核外电子排布与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案:C 4.甲4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是( ) A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B. 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C. 丙中含有第2周期A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D. 丁和甲中氢元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 解析:据题意可得出:甲为H2S,乙为SiH4,丙为C2H6或CH3OH,丁为H2O2答案:D 5.短周期元素XY?Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11;YZ在同一周期;Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,正确的是( ) A.离子半径:YX B.气态氢化物的稳定性:ZX C.Y的氧化物中含有离子键 D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱 解析:本题考查元素周期律,属中档题Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍”,则X肯定为二层,Z的最外层为4,即Si元素Y原子最外层电子数的2倍”,则Y的最外层电子数为2,即为Mg11”可知,X为N元素A项,Mg2+N3-,故错;B项,稳定性:NH3SiH4,故错;C项,MgO为离子化合物,正确;D项,SiO2对应的水化物为H2SiO3,是一种弱酸,故错答案:C 6.短周期元素XY?Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )A.X?Y?Z三种元素中,X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.Y的单质熔点比Z的低 解析:本题考查元素在元素周期表中的位置及元素的性质X是He,Y是F,Z是SF的得电子能力最强,非金属性最强;F的非金属性强,所以HF的稳定性比H2S强;S的最高价是+6价,S的单质是固体,F无正化合价,F的单质是气体,所以F单质的熔点比S单质熔点低答案:D 7.(2010·江苏)已知AB?C?D?E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素AE的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料( ) A.元素AB组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素CD的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素CD?E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析:本题考查物质结构和元素周期律知识,意在考查考生的推断能力B的最外层电子数是电子层数的2倍,可知B为C(碳)元素;A为原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态,则为H元素;元素D的合金是日常生活中的金属材料,且为短周期元素,则D为Al元素;元素C是同周期中原子半径最大的,则C为Na元素;E的原子序数最大,且单质常温下呈气态,则为Cl元素A项,元素AB组成的化合物常温下可能呈气态(4个碳以下),可能呈液态(5~16个碳),也可能呈固态(17个碳以上),故不正确;B项,正确,氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应;C项,NaAl?