高一化学 8.1《弱电解质的电离》同步练习 苏教版.docVIP

第一单元 弱电解质的电离 1.某固态化合物A不导电,但其熔化或溶于水时都能完全电离A的说法中,正确的是( ) A.A为非电解质 B.A是弱电解质 C.A是离子化合物 D.A为易溶性盐 解析:在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质,可能是强碱也可能是盐,且一定是离子化合物,溶解性不能确定 答案:C 2.下列有关电解质的说法中正确的是( ) A.强电解质一定是离子化合物 B.强电解质C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解 解析:强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质但却是共价化合物,A错;BaSO4难溶于水,BaSO4水溶液虽然是饱和溶液,但却是稀溶液,故CD错答案:B 3.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3 解析:固体NH4Cl中有离子,但不能自由移动,故不导电,受热分解为NH3HCl气体,无熔化态,故只能溶于水导电SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4,而非SO3本身电离,SO3不是电解质 答案:B 4.已知:Al(OH)3的电离方程式为:H++AlO-2+H2O?Al(OH)3?3OH-+Al3+ 无水AlCl3晶体的沸点为 182.9 ,溶于水的电离方程式为:AlCl3==Al3++3Cl- PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa==Na2SO4+(CH3COO)2PbAl(OH)3?AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( ) A.均为弱电解质 B.均为电解质 C.均为离子化合物 D.均为共价化合物 答案:BD 5.相同温度下,两种氨水AB,浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比( ) A.大于1 B.小于2 C.等于2 D.不能确定 解析:对于氨水的稀溶液,浓度越小,电离程度越大,因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小,OH-浓度之比小于2答案:B 6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) 常温下NaNO2溶液的pH大于7; 用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗; HNO2和NaCl溶液不能发生反应; 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; NaNO2溶液和H3PO4反应,生成HNO2; 0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 解析:证明HNO2是弱电解质,所涉及的方面较多NO-2能水解,溶液呈碱性,证明HNO2为弱酸,也没有参照物,不能说明问题HNO2不能与NaCl反应,这样的情况很多,如HI也不能与NaCl反应c(H+)c(HNO2),HNO2部分电离,存在电离平衡,是弱电解质H3PO4已知为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质HNO2溶液被稀释,c(H+)变化与c(HNO2)变化不同步,证明存在电离平衡,即为弱电解质 答案:C 7.(2010·长春市调研)将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性: 1×10-3 mol·L-1的氨水b L c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中ab?c?d的关系正确的是( ) A.ba=dc B.a=bcd C.a=bdc D.ca=db 解析:pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3 mol·L-1的氨水中c(OH-)1×10-3 mol·L-1,因此1×10-3 mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合液呈中性时,bc答案:A 8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示( ) A.ROH是一种强碱 B.在x点,MOH未完全电离 C.在x点,c(M+)=c(R+) D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) 解析:若ROH为强碱,当它稀释100倍时,其c(OH-)=10-1 V/(100V)=10-3(mol/L),即pH=11,观察ROH稀释图线,图中所示之值与此吻合,故